لاوازيه - فرانسوی(L.Lavoisier1743-94)

 اولين كسی بود كه عناصر را براساس خواص شيميايی به دو دسته

فلز ونافلز تقسيم كرد

فلز را عنصری مي دانست كه در تركيب با اكسيژن ،توليد بازكند.

 نافلز را عنصری مي دانست كه با اكسيژن توليد اسيد كند

برزليوس - سوئدی(Berzelius1779-1848)

مانند لاوازيه عناصر را به دودسته فلز ونافلز تقسيم كرد وی معتقد بود كه:

 فلز عنصری است كه تمايل به تشكيل يون مثبت دارد .

نافلز عنصری است كه تمايل به تشكيل يون منفي دارد

دوبراينر- آلماني(J.W.Dobreiner1780-1840)

نمونه های سه تايي برای عناصر درنظر گرفت .

 در اين طبقه بندی سه تايي , جرم اتمي عنصر مياني برابربا ميانگين تقريبي جرم اتمي

دوعنصر طرفين است

دوشان كورتوآ- فرانسویVDe Chan Courtois1862

او برای تنظيم جدول خود ، استوانه ای را در نظر گرفت و محيط آن را به 16 قسمت كرد.

خطی شيب دار با شيب 45 درجه از محل تقاطع يال اول با قاعده رسم كرد تايال ها رايكی پس از ديگری قطع كند .

 عناصر در محل تقاطع يالها با خط شيب دار قرار دارند  .

اين طبقه بندی معروف به پيچ تلوريك شد.

 
ويليام اودلينگ - انگليسی(WilliamOdling1864)

جدولی در5 ستون و 7 سطر تنظيم كرد . (به ترتيب صعود جرم اتمی ).

عناصر واقع در هر سطر خواص شيميايی مشابهی داشتند

 
نيولاندز- انگليسیVNewlands1865

 جدولی در 8 ستون و 7 سطر تنظيم كرد .

او دريافته بود چنانچه عناصر به ترتيب صعودجرم اتمی كنار هم قرار داده شوند ،پس از هر 7 عنصر ، خواص تكرار می شود .

 يعنی خواص عنصر هشتم با عنصر اول , مشابهت دارد .

 با توجه و علاقه او به موسيقی در مقايسه با 8 نت (اوكتاو ) موسيقی او كشف خود را قانون اكتاو ها ناميد .

لوتارمير  (J.Lothar Meyer1870)

ثابت كرد كه بعضي از خواص عناصر ، تابعی از جرم اتمی آنها است.

نمودار تغييرات حجم اتمی  بر حسب جرم اتمی آنهارا رسم كرد.

مندليف  (D.I.Mendeleev1869)

با بررسی خواص عناصر و تركيبات آنها از جمله تركيبات دوتايی هيدروژن دار و اكسيژن دار دريافت كه خواص شيميايی

عناصر مانند  خواص فيزيكی آنها نسبت به جرم اتمی روندی تناوبی دارد .


مندلیف

با بررسی خواص عناصر و تركيبات آنها از جمله تركيبات دوتايی هيدروژن دار و اكسيژن دار 

دريافت كه خواص شيميايی عناصر مانند خواص فيزيكی آنها نسبت به جرم اتمی روندی

تناوبی دارد .

  جدول مندليف برپايه ويژگی های فيزيكی و شيميايی 63 عنصر استوار بود. مندليف يافته های خود رابرای عناصر ، مقايسه و طبقه بندی كرد و متوجه يك نظام در

تكرار تناوبی خواص شد.

       اصول مندليف: هر گاه عنصر ها بر اساس افزايش جرم اتمي مرتب شوند ، خواص فيزيكی و شيميايی

آن ها به طور تناوبی تكرار می شود.

عنصر هايی كه در يك گروه قرار می گيرند ، بايد خواص نسبتا مشابهی داشته باشند. خواص عناصر كشف نشده را پيشگويی كرد. در برخی از مواقع اصل تشابه خواص را براصل افزايش جرم اتمی برتری می داد

مثل : آرگون و پتاسيم  -  كبالت و نيكل

برخی خانه های جدول خود را خالی گذاشت تا بتواند عنصر هايی با خواص مشابه را

يك گروه قرار دهد.

 

جدول تناوبی جدید

با پيشرفت تحقيقات علمی , سرانجام با كشف اشعه X عناصر مختلف و بررسی دقيق طيف آنها ,

عدد اتمی توسط موزلی كشف شد و معلوم شد كه اگر به جای جرم اتمی از عدد اتمی استفاده شود ,

ايراد های وارد شده بر جدول مندليف بر طرف می شود.

 

نکات جدول تناوبی

جدول تناوبی امروزی بر پايه ی قانون تناوبی استوار است.  قانون تناوبی عناصر : هر گاه عنصر ها بر اساس افزايش عدداتمی مرتب شوند ، خواص فيزيكی و شيميايی آنها به طور تناوبی تكرار می شود. عدد اتمی هر عنصر مقدار معين وثابتی بوده ،( بر خلاف جرم اتمی) عددی صحيح است. گروه های جدول تناوبی را از راست به چپ به ترتيب از 1 تا 18 شماره گذاری می كنند. بسياری از خواص فيزيكی و شيميايی يك عنصر به تعداد الكترون های لايه ظرفيت اتم آن عنصر بستگی دارد. عناصر يك گروه تعداد الكترونهای لايه ظرفيت برابری دارند. عناصر جدول را به سه دسته فلز و نافلز و شبه فلز تقسيم می كنيم.